国家开放大学 / 新能源汽车技术
正确率：100%
简述铅酸蓄电池放电时的工作原理。
放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由正极流向负极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO2）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO2）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。正极板的铅离子（Pb 4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb 2）与电解液中的硫酸根离子（SO4）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。正极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO2）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO2）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。负极板的铅离子（Pb 4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb 2）与电解液中的硫酸根离子（SO4）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。正极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO2）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO2）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。负极板的铅离子（Pb 4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb 2）与电解液中的硫酸根离子（SO4）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO2）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO2）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。正极板的铅离子（Pb 4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb 2）与电解液中的硫酸根离子（SO4）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由正极流向负极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO2）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO2）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。正极板的铅离子（Pb 4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb 2）与电解液中的硫酸根离子（SO4）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O2）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
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参考答案：